الأكسدة الإرجاع

السلام عليكم

تعريف الأكسدة :
هو كل تفاعل يتم فيه فقد الالكترونات مثال

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

الإرجاع(الاختزال):
هو كل تفاعل يتم اكتساب الالكترونات مثال

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

عدد الأكسدة :
هو عدد جبري مرتبط بكل عنصر
في الجسم البسيط مثلا : H,N a.Fe.C :عك=0
في الشاردة البسيطة مثلا: Fe3+ عك=+3
في الجزئ مثلا : N aOH عك=0
في الشاردة المركبة مثلا : SO 4 2- عك=-2
ملاحظة:عند الأكسدة يزداد عدد الأكسدة ويقل عند الإرجاع
مثال1:

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

مثال2:

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

نظامية محلول مرجع :
نقول عن محلول أنه نظامي (1ن) إذا كان يفقد مولا واحد من الالكترونات باللتر أثناء التفاعل
مثلا :

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

يكون نظاميا (1ن) من أجل 56/1=56غ/ل

نظامية المحلول المؤكسد:
يكون المؤكسد نظاميا أذا كان يكسب مولا واحدا من الالكترونات باللتر من المحلول أثناء التفاعل
مثلا: MnO 4 - + 8H ++5 e - = Mn 2+ + 4H 2O
1ن من أجل ل/غ MnO 4 /5=158/5=31.5

التكافؤ بين الأكسدة والارجاع :
عند تمام الأكسدة و الارجاع :
ت1*ح1=ت2*ح2
المؤكسد المرجع
عدد مكافئات المادة المؤكسدة =عدد مكافئات المادة المرجعة
الوزن المكافئ= الكتلة المولية /عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة

أهم المؤكسدات:

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

رابط الصورة لتكون أوضح
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

السلسلة الكهروكيميائية :

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

كتلة المادة المؤكسدة أو مرجعة اللازمة للحصول عل (ح) لتر (ن) نظامي:
ك=م*ح*ت/عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة
النظامية =المولارية *عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة
مفهوم الثنائية مؤكسدة-مرجع :
بنفس العنصر تشكلان ثنائية مؤكسد-مرجع
مثلا:

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

نقول عن الثنائية cu/cu2+ أنها ثنائية مؤكسد-مرجع

مشكوووووووووور على الموضوع المميز
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

بارك الله فيك
مشكوووور

مشكووووووووور
على
الموضووووووووع
الجيد